- Tubo de ensayo
- Sulfato de cobre (CuSO4)
- Sal (NaCl)
- Puntillas oxidables
- Papel filtro
- Agua
Procedimiento:
En un tubo de ensayo se introdujo una cantidad determinada de sulfato de cobre (CuSO4) y luego se le agregó una gota de agua para humedecerlo un poco. Seguidamente se cubre el sulfato de cobre con papel filtro para seguir con el próximo paso. A continuación se agrega una cantidad de sal (NaCl) para luego sellarla con papel filtro nuevamente. Por último se le agrega agua y dos puntillas oxidables. Se deja el experimento en un lugar donde le de luz solar pero con precaución de que no sea alterado con agua lluvia o cualquier otro tipo de situación, se observó al rededor de cada tres días para verificar cambios y reacciones que se presentaron.
Día 1:
Se escoge el lugar apropiado para dejar el tubo de ensayo durante los días a observar. Inicialmente, pasados 30 minutos aproximadamente se nota un primer cambio en el estado de las puntillas, pues toman un color rojizo en las puntas. El sólido rojizo es cobre, que
procede de la reducción del ion Cu2+.
Día 4:
Pasados los 3 primeros días se empieza a observar cambios en el tubo, las capas empiezan a compactarse y se evidencian algunas grietas. Inicialmente el sulfato de cobre cambia de color de azul a verde, por otra parte, el hierro se oxida a Fe2+, esto hace que el agua cambie igualmente de color y se presenten partículas suspendidas en ella. Adicionalmente en el nivel de la sal se presenta hidróxido férrico, Fe(OH)3 ya que aunque el hierro se oxida a Fe2+ con la presencia del sulfato de cobre, el paso del tiempo y en presencia del oxígeno atmosférico el Fe2+ se oxida a Fe3+.
Día 9:
Luego de 4 días se evidenció nuevamente que se efectuaban cambios en el tubo. El sulfato de cobre tomo un color más oscuro, compactándose más y separándose de la capa de sal. Además se puede observar en la imagen como aumenta la cantidad de hidróxido férrico en la sal.
Día 13:
Con el paso de los días se ha podido observar que el tubo de ensayo tiene mayor presencia de óxido de hierro e hidróxido férrico, abarcando la mayor parte de éste. El color del sulfato de cobre ha pasado a un color amarillo.
Día 16:
Finalmente el hidróxido férrico ha predominado en el tubo de ensayo, observándose su alta presencia tanto en el agua, como en la sal y en el sulfato de cobre. Las puntillas han llegado a un alto nivel de oxidación.
El oxígeno al entrar en contacto con el hierro pierde electrones frente al oxígeno, es decir, el oxígeno oxida al hierro. Sin embargo, para que esta reacción esté completa necesita de dos cosas: 1) el oxígeno de la atmósfera y 2) otras partículas que obtiene del agua (que en este caso son protones).
En una reacción de óxido-reducción, desde el punto de vista más simple, dos sustancias que se ponen en contacto y pueden reaccionar entre sí intercambian partículas. Una gana electrones y la otra irremediablemente los pierde.
Las reacciones de oxidación-reducción (redox) implican la transferencia de electrones entre especies químicas. Se llaman también reacciones de transferencia de electrones ya que la partícula que se intercambia es el electrón.
